Traitement Photocatalytique Des Effluents Industriels Par Des Nanoparticules D’argent Issues D’une Synthese Verte A Partir De Feuilles D’azadirachta Indica (NEEM)

Antoine E. WOTTO; D. C. Pascal AGBANGNAN; Marguerite M. WOTTO

doi:10.18535/ijsrm/v14i06.ce01

Abstract

The contamination of water resources by colored industrial effluents constitutes a major environmental challenge, particularly in countries with high textile activity and low wastewater treatment capacity. In this context, the green synthesis of metallic nanomaterials represents a sustainable alternative to conventional physicochemical processes. This study focuses on the green synthesis of silver nanoparticles (nAg) using an aqueous extract of Azadirachta indica (Neem) leaves, and their application for the removal of methylene blue (MB) from aqueous solutions. Optimal synthesis conditions (10 mM AgNO3, 3 mL of extract, 180 min) yielded nanoparticles with a plasmon resonance band centered at 449–450 nm. Parametric studies revealed that MB adsorption is favored in a basic medium (pH 8), follows pseudo-second-order kinetics, and fits preferentially with the Langmuir isotherm model, indicating monolayer adsorption onto homogeneous sites. Removal rates reached up to 90.42% for an initial concentration of 50 ppm. These results demonstrate that green-synthesized nAg constitute a promising material for the treatment of colored effluents, through a mechanism dominated by adsorption rather than photocatalysis under UV irradiation (365 nm).

Keywords

Industrial effluents silver nanoparticles Neem leaves adsorption photocatalysis

1. Introduction

L’eau est un élément vital, qualifiée d’« or bleu », mais sa disponibilité et sa qualité sont affectées par les activités humaines. À l’échelle mondiale, seulement 10 % de l’eau contaminée est traitée pour réutilisation, les 90 % restants étant rejetés dans les milieux naturels, compromettant les ressources disponibles et prévoyant une diminution d’un tiers de l’approvisionnement d’ici deux décennies [1]. Le Rapport mondial des Nations Unies sur la mise en valeur des ressources en eau souligne que les eaux usées représentent une ressource encore insuffisamment valorisée [2]. Les procédés conventionnels sont coûteux et inefficaces, incitant la recherche vers des solutions durables, telles que l’utilisation de photocatalyseurs. Cependant, les photocatalyseurs à base de TiO₂ sont potentiellement cancérogènes et leur synthèse chimique peut être nuisible pour l’environnement [3]. La synthèse verte de nanoparticules d’argent à partir d’extraits végétaux constitue une alternative écologique et économique. Les feuilles de Neem contiennent des biomolécules (protéines, glucides, minéraux, acides aminés) capables de réduire les ions Ag⁺ et de stabiliser les nanoparticules [4]. Dans ce contexte, dans quelle mesure les nanoparticules d’argent (nAg) synthétisées à partir d’extrait aqueux de feuilles de Neem peuvent dépolluer efficacement des eaux usées synthétiques au bleu de méthylène (BM) ?

2. Matériel et méthodes

2.1. Equipements et produits

Les produits chimiques utilisés étaient de qualité analytique et l’eau employée était distillée. Les pesées ont été effectuées à l’aide d’une balance de précision (OHAUS), et les solutions ont été agitées à l’aide d’un agitateur magnétique (Fisher Bioblock Scientific MR 3001) et d’un agitateur orbital (VWR Advanced 3500). La filtration a été réalisée avec des papiers filtres Whatman grade 1 et un compresseur frigorifique, tandis que le séchage s’est effectué dans une étuve (STABILI THERM, Thermo Electron Corporation). Les mesures d’absorbance ont été effectuées sur un spectrophotomètre UV-Visible à balayage (UV-3100PC, VWR), et le pH des solutions a été mesuré à l’aide d’un pH-mètre (HANNA Instruments). L’irradiation UV a été assurée par des lampes TK-2028, et l’analyse des données expérimentales a été réalisée avec le logiciel OriginPro 2022.

Les feuilles d’Azadirachta indica (Neem) ont été récoltées en juin 2022 à Abomey-Calavi, Bénin, Afrique de l’Ouest. Après récolte, elles ont été séchées à l’ombre pendant trois semaines à température ambiante (~30 °C), puis broyées et tamisées. Trente grammes de poudre ont été introduits dans 300 mL d’eau distillée, le mélange a été agité à 60 °C pendant 25 minutes, puis filtré pour obtenir l’extrait aqueux utilisé pour la synthèse des nanoparticules [5].

2.2. Synthèse des nanoparticules d’argent

La synthèse des nanoparticules d’argent (nAg) a été réalisée en optimisant deux paramètres clés : la concentration de nitrate d’argent (AgNO₃) et le volume d’extrait aqueux de feuilles de Neem. Douze combinaisons de ces paramètres ont été préparées dans des tubes à essai de 15 mL, avec des concentrations de AgNO₃ de 0,5 mM, 1 mM et 10 mM, et des volumes d’extrait variant de 1 à 4 mL (Tableau 1). Chaque tube a été agité manuellement pendant 1 minute, puis conservé à l’abri de la lumière. La formation des nAg a été suivie par l’évolution progressive de la coloration de la solution jusqu’au brun foncé [6], puis un balayage spectrophotométrique a été effectué après 3 h afin de déterminer les conditions optimales correspondant à la courbe présentant la plus forte absorbance tout en limitant l’agrégation des particules.

Table 1 Récapitulatifs des combinaisons pour la préparation des nanoparticules d’argent

Concentrations de AgNO3	0,5 Mm	1 mM	10 mM
Quantité d’extrait	1 à 4 mL	1 à 4 mL	1 à 4 mL

Pour la synthèse, une solution de 250 mL de nitrate d’argent à la concentration optimale a été préparée et agitée, puis la quantité optimale d’extrait aqueux a été ajoutée. Après 3 heures de réaction, le mélange a été chauffé à 105 °C jusqu’à évaporation de deux cinquièmes du volume initial, filtré sous vide, lavé à l’eau distillée et séché à 105 °C pendant 20 minutes. La poudre obtenue a été broyée et conservée à l’abri de la lumière. La cinétique de synthèse a été suivie en réalisant des prélèvements de 0,1 mL dilués dans 5 mL d’eau distillée à intervalles définis sur 7 heures et analysés par spectrophotométrie UV à 450 nm.

2.3. Traitements d’eaux usées synthétiques

2.3.1 Préparation des solutions de bleu de méthylène (eaux usées synthétiques)

Une solution mère de bleu de méthylène (BM) a été préparée en dissolvant 0,320 g de BM dans 1 L d’eau distillée. À partir de cette solution mère, différentes dilutions ont été réalisées afin d’obtenir les concentrations nécessaires pour les essais d’adsorption. Pour tracer la courbe d’étalonnage, l’absorbance des solutions de concentrations connues a été mesurée à 665 nm à l’aide d’un spectrophotomètre UV. La relation Absorbance = f (C) a été établie et linéarisée par régression linéaire. Cette équation permet de déterminer la concentration des solutions de BM à partir des absorbances mesurées [7].

2.3.2. Effet de la masse des nanoparticules d’argent

Les essais d’adsorption en fonction de la masse des nAg ont été réalisés en régime discontinu dans des béchers de 250 mL contenant des solutions de bleu de méthylène (BM) à mg.L^-1. Dans chaque bécher, 50 mL de solution de BM ont été mélangés avec différentes masses de nAg (0 à 0,080 g) et agités sur un agitateur orbital à 165 rpm pendant 24 heures à température ambiante.

Après agitation, les suspensions ont été centrifugées à 3000 tr/min pendant 10 minutes, et la concentration de BM restante dans le surnageant a été déterminée par spectrophotométrie UV-Visible [8]. Le taux d’abattement (%) des nAg est calculé à partir de la formule:

%Ads= \frac{(C_{0} - C_{r})}{C_{0}} ×100

( (1) )

Avec %Ads : le pourcentage d’adsorption des nAg, C₀ : la concentration initiale de BM (mg/L), C_r: la concentration résiduelle de BM (mg/L).

2.2.3 Effet du pH et pH de charge nulle

L’influence du pH sur l’adsorption du BM par les nAg a été étudiée en batch. Des échantillons de 20 mg de nAg ont été mis en contact avec 20 mL de solutions de BM (20 mg·L⁻¹) dans des béchers de 250 mL. Le pH des solutions a été ajusté à 2, 3, 4, 6, 7, 8 et 10 à l’aide de solutions 1 N d’acide sulfurique (H₂SO₄) et d’hydroxyde de sodium (NaOH). Les suspensions ont été agitées à 165 rpm pendant 24 heures à température constante, puis centrifugées à 3000 tr/min pendant 10 minutes. La concentration de BM dans le surnageant a été mesurée par spectrophotométrie, permettant de calculer la quantité adsorbée à l’équilibre [9].

Pour déterminer le pH de charge nulle, différentes solutions de nitrate de potassium (KNO₃ à 0,01 M) ont été préparées, chaque solution ayant un volume de 20 mL. Le pH initial a été ajusté de 2 à 10 avec les mêmes solutions acides et basiques utilisées précédemment. Une fois le pH stabilisé, 20 mg de nAg ont été ajoutés à chaque solution. Les échantillons ont été maintenus sous agitation orbitale à 165 rpm pendant 24 h, puis le pH final de chaque solution a été mesuré [10]. Le pH de charge nulle est déterminé au point d’intersection de la ligne pH initial = pH final et du tracé du pH final en fonction du pH initial.

2.3.4. Cinétique d’adsorption

La cinétique d’adsorption du BM a été étudiée dans des béchers de 600 mL sous lumière ambiante. Des volumes de 300 mL de BM, à des concentrations comprises entre 10 et 150 mg·L⁻¹, ont été mélangés avec 0,300 g de nAg à température et pH constants. L’agitation a été réalisée à 165 rpm à l’aide d’un agitateur orbital.

Des prélèvements de 2 mL ont été effectués à intervalles définis pendant 4 heures : toutes les 10 minutes pendant 80 minutes, toutes les 30 minutes pendant 60 minutes, puis deux prélèvements supplémentaires à 180 et 240 minutes, pour un total de 12 échantillons. La concentration résiduelle de BM à chaque instant a été déterminée par spectrophotométrie [11].

La capacité d’adsorption des nAg, est calculée selon :

Q_{t} = \frac{(C_{0} - C_{e}) ×V}{m_{n}}

( (2) )

Avec Q_t : la capacité d’adsorption des nanoparticules à t (mg.g^-1), C₀ : la concentration initiale (mg.L^-1), V : le volume de la solution de BM (L), C_e : la concentration à l’équilibre (mg.L^-1), m_n : la masse de nAg utilisée (mg).

La courbe $Q_{t} =f (t)$ permet de déterminer le temps et la capacité maximale d’adsorption.

2.3.5. Influence de la concentration initiale

L’influence de la concentration initiale en BM a été évaluée en utilisant des solutions de 10 mg.L^-1, 20 mg.L^-1, 50 mg.L^-1, 100 mg.L^-1 et 150 mg.L^-1.À 50 mL de chaque solution, 50 mg de nAg ont été ajoutés, puis les mélanges ont été agités à 165 rpm pendant 4 heures à température et pH constants. Des prélèvements ont ensuite été effectués pour mesurer la concentration résiduelle de BM par spectrophotométrie [12].

2.3.6. Influence de la lumière

L’influence de la lumière UV sur le traitement du BM a été étudiée dans des béchers de 250 mL placés à 5 cm d’un dispositif de quatre lampes UV (365 nm, 6 W). Des volumes de 50 mL de BM (50 - 150 mg.L^-1) ont été mélangés avec 50 mg de nAg à température et pH constants. Trois conditions expérimentales ont été mises en place : (A) BM + lumière UV, (B) BM + nAg sans lumière, (C) BM + nAg + lumière UV. L’agitation a été assurée à 165 rpm pendant 4 heures, la lumière UV étant appliquée après 30 minutes d’obscurité pour permettre une adsorption initiale. La concentration finale de BM a été mesurée par spectrophotométrie, et le taux d’abattement calculé selon l’équation (1) afin d’évaluer l’effet de la lumière UV sur le processus de traitement.

3. Résultats et discussion

3.1. Analyse des extraits aqueux des feuilles d’A. Indica

Les balayages UV-Vis de l’extrait aqueux concentré et dilué des feuilles d’A. indica sont présentés à la figure 1. Les spectres UV-Vis révèlent des pics d’absorption entre 286 et 340 nm. Selon Schmid, les premières longueurs d’onde comprises entre 286 et 289 nm correspondent aux protéines, notamment à la tyrosine [13]. Celle à 340 nm correspond, d’après Mabry et al., aux flavones et flavonols, généralement observés dans la plage de 300 à 380 nm [14].

**Figure 1** Spectres UV de l’extrait aqueux des feuilles d’A. indica

Ces résultats confirment la présence de composés bioactifs capables de réduire les ions Ag⁺ en nAg et d’assurer leur stabilisation.

3.2. Synthèse des nanoparticules d’argent

3.2.1. Influence de la quantité d’extrait et de la concentration d’ion argent

L’ajout d'extrait de feuilles d'A. indica à différentes solutions aqueuses de nitrate d'argent entraîne un changement de couleur de la solution, passant du jaunâtre au brun rougeâtre au cours de la réaction, en raison de l’excitation des plasmons de surface des nAg [15]. La figure 2 présente les spectres UV-Vis obtenus pour différentes quantités d’extrait aqueux et concentrations de nitrate d’argent. Ils révèlent une distribution de taille des nanoparticules variant de manière relativement large entre 400 et 600 nm, avec toutefois une bonne homogénéité de taille autour de 449 - 450 nm. Ces valeurs sont cohérentes avec celles rapportées dans la littérature : 425 - 475 nm pour des extraits de feuilles de Musa balbisiana (banane) et de Ocimum tenuiflorum (tulsi noir) [16] et 452 nm pour les feuilles d’A. indica [17]. Par ailleurs, on note en général une augmentation de l’absorbance avec des concentrations d’extrait croissantes [18]. On observe aussi le même phénomène en fonction de l’augmentation de la concentration d’ion argent comme avec l’extrait aqueux d’Amaranthus Polygonoides [19]. Par ailleurs, l’absorbance augmente à la fois avec l’accroissement de la quantité d’extrait [17] et avec l’augmentation de la concentration en ions argent, comme observé avec l’extrait aqueux d’Amaranthus Polygonoides [18].

**Figure 2** Variation des spectres UV-Vis en fonction de la quantité d’extrait aqueux et de la concentration en ions argent

3.2.2. Détermination des paramètres optimaux de synthèse

Le tableau 1 résume les différentes absorbances à 450 nm obtenues pour les différentes combinaisons effectuées.

Table 2 Absorbances pour les différents essais de la synthèse des nanoparticules d’argent

	Quantités d’extrait aqueux (en mL)
	1	2	3	4
Concentrations de AgNO3 (en mM)	0,1	0,3878	0,7751	0,8781	1,0290
	1	0,7389	0,7345	1,0958	1,0634
	10	2,7219	3,3780	3,0796	3,1766

Malgré l’interdépendance entre l’augmentation de la quantité de nAg et les différents paramètres, la synthèse optimale est obtenue pour des volumes d’extrait compris entre 2 et 4 mL avec une concentration de AgNO₃ de 10 mM. En effet à de très faibles concentrations de nitrate d’argent, le nombre d’ions Ag⁺ en solution est insuffisant, limitant la formation des nAg. De manière similaire, des concentrations élevées favorisent l’agrégation des nAg, entraînant une diminution de l’intensité des bandes de résonance plasmonique et donc de l’absorbance [19]. L’expérimentation a été poursuivi avec 3 mL d’extrait, correspondant à 20 % du volume de la solution de AgNO₃, ce qui facilite la filtration grâce au phénomène d’agrégation.

Le suivi cinétique de la synthèse, présenté à la figure 3, permet aussi d’observer une augmentation de l’absorbance pendant 180 min, reflétant la formation rapide des nAg. Cette dynamique est cohérente avec les résultats rapportés par Shakeel et al. [20].

**Figure 3** Suivi cinétique de la synthèse des nanoparticules d’argent

En tenant compte de la concentration de nitrate d’argent, de la quantité d’extrait aqueux d’A. indica et du temps de réaction, on obtient un rendement de 91,38% qui s’explique surtout par la fonctionnalisation de la surface des nAg par l’extrait végétal. Ce rendement élevé résulte principalement de la fonctionnalisation de la surface des nAg par l’extrait végétal, qui agit comme ligand, contribuant ainsi à une meilleure stabilisation des nanoparticules, sans refléter directement la masse exacte des nAg [21].

3.3. Traitements d’eaux usées synthétiques

3.3.1. Courbe d’étalonnage du bleu de méthylène

La figure 4 présente le spectre UV-Vis de solutions de BM à des concentrations de 10 et 20 ppm

**Figure 4** Spectres UV-Vis du bleu de méthylène

On observe que le BM absorbe dans le domaine du visible avec une longueur d’onde maximale λ_max = 665 nm. Pour tracer la courbe d’étalonnage, l’absorbance de plusieurs solutions de BM à concentrations connues a été mesurée afin de vérifier la validité de la loi de Beer-Lambert. Les résultats sont présentés sur la figure 5.

**Figure 5** Courbe d’étalonnage du bleu de méthylène

La courbe d’étalonnage est linéaire sur l’intervalle de concentrations choisi (0 mg.L^-1 et 30 mg.L^-1 de BM) avec un coefficient de corrélation de 0,993. L’équation correspondante est :

A = 0,08999C + 0,10196 (3)

Avec A : l’absorbance mesurée, C : la concentration correspondante.

3.3.2. Effet de la masse des nanoparticules d’argent

Les résultats présentés à la figure 6 montrent que l’adsorption du BM augmente de manière constante lorsque la masse de nAg est augmentée de 0 à 50 mg pour 50 mL de solution. La courbe indique ainsi que la masse optimale d’adsorbant est de 50 mg, correspondant à un rapport masse-volume de 1  mg.mL^-1.Cette valeur est conforme à celle rapportée par Prabhahar et al. [22] pour des nAg synthétisés avec des extraits d’Anisomeles malabarica.

**Figure 6** Evolution du pourcentage d’adsorption en fonction de la masse de nanoparticules d’argent

3.3.3 Effet du pH et pH de charge nulle

Les résultats expérimentaux de l’adsorption du BM pour des pH initiaux compris entre 2 et 10 sont présentés à la figure 7. Une rétention élevée a été observée pour des pH compris entre 4 et 10, en raison de l’attraction électrostatique entre l’adsorbat et l’adsorbant. Cette plage est en accord avec le pH de charge nulle des nAg, estimé à 4,10 (figure 8), indiquant que la surface des nanoparticules est acide et que le BM cationique est mieux adsorbé à des pH supérieurs. L’adsorption maximale a été obtenue à un pH de 8, valeur légèrement supérieure à celles rapportées par Prabhahar et al. (pH = 7) [22] et Sultan et al. (pH = 6) [23], utilisant respectivement des nAg synthétisées avec des extraits d’Anisomeles malabarica et de Ligustrum lucidum.

**Figure 7** Evolution de la quantité adsorbée à l’équilibre en fonction du pH

**Figure 8** Détermination du pH de charge nulle des nanoparticules d’argent

3.3.4. Cinétique d’adsorption

Le tableau 2 résume les résultats obtenus à partir des modèles du pseudo premier ordre et pseudo second ordre pour différentes concentrations de BM.

Table 3 Paramètres des modèles cinétiques d’adsorption du bleu de méthylène sur les nanoparticules d’argent

		Modèle du pseudo premier ordre	Modèle du pseudo second ordre
	Qeexp (mg.g-1)	k1 (min-1)	Qecalc (mg.g-1)	R2	k2 (min-1)	Qecalc (mg.g-1)	R2
10 ppm	9,866	0,77585	9,859	1	0,14008	10,351	0,94623
20 ppm	14,521	0,09076	12,536	0,96425	0,00869	13,971	0,99153
50 ppm	41,543	0,14379	38,299	0,97809	0,00704	40,331	0,9945
100 ppm	73,763	0,19088	64,846	0,91994	0,00416	69,003	0,97072
150 ppm	108,417	0,33493	101,260	0,97823	0,99269	104,731	0,99269

Qe_cal et Qe_exp représentent respectivement la quantité de BM calculée à partir du modèle et celle adsorbée expérimentalement ; R² correspond au coefficient de corrélation. Pour les nAg synthétisées, le modèle du pseudo second ordre décrit le mieux la cinétique d’adsorption, comme observé également par Sultan et al. [23]. Le coefficient de corrélation R² est proche de 1, et la quantité de colorant calculée par le modèle est très proche des valeurs expérimentales. Après 100 min, plus de 60 % du BM est éliminé pour des concentrations supérieures à 10 ppm. L’adsorption ralentit ensuite, probablement en raison de la saturation des sites d’adsorption, tendance similaire à celle rapportée dans la littérature pour l’adsorption de colorants à partir de solutions aqueuses [24].

3.3.5 Influence de la concentration initiale

Les figures 9 et 10 représentent les isothermes d’adsorption du BM.

**Figure 9** Diagramme d'adsorption de Langmuir (à gauche) et Freundlich (à droite) pour le bleu de méthylène

Le mécanisme d’adsorption a été analysé à l’aide de plusieurs modèles, dont ceux de Langmuir et de Freundlich. Les coefficients de corrélation montrent que le modèle de Langmuir décrit le mieux l’adsorption du BM sur les nAg, indiquant une adsorption monocouche. Cette observation est cohérente avec les résultats obtenus par Prabhahar et al. [22] sur les nAg et par Khan et al. [25] pour des nanoparticules de magnétite.

En résumé, l’adsorption du BM sur les nAg est optimale à pH basique, et la cinétique de l’adsorption suit le modèle du pseudo second ordre, confirmant que la vitesse du processus est contrôlée par la chimisorption.

3.3.6. Influence de la lumière

Table 4 présente les taux d’abattement obtenus pour différentes conditions de traitement du BM.

	Taux d'abattement théorique (en %)
Concentrations (en ppm)	BM + lumière UV	BM + nAg sans UV	BM + nAg + UV
50	37,93	90,42	85,53
100	0,01	77,41	75,59
150	2,94	72,39	70,34

Les résultats montrent que les taux d’abattement sous lumière UV sont systématiquement inférieurs à ceux obtenus à l’obscurité. Les nAg offrent donc un meilleur traitement en absence de lumière, comme en témoignent les taux d’abattement de 90 %, 77 % et 72 % obtenus pour des concentrations respectives de 50, 100 et 150 ppm. L’effet négatif de la lumière UV pourrait s’expliquer par le fait que les photons émis par les lampes UV ont une énergie inférieure à la bande interdite des nAg, limitant ainsi l’activation photochimique.

Conclusion

Les nanoparticules métalliques, bien que prometteuses pour les procédés de traitement des eaux, restent encore peu exploitées. La présente étude s’est concentrée sur la synthèse et l’utilisation de nanoparticules d’argent (nAg) pour le traitement de solutions synthétiques de bleu de méthylène (BM), en tirant parti de leurs propriétés d’adsorption et de photocatalyse.

Les paramètres optimaux pour la synthèse de nAg à partir de 15 mL de solution de AgNO₃ ont été déterminés : quantité d’extrait aqueux de 3 mL, concentration de nitrate d’argent de 10 mM et temps de réaction de 180 minutes. Les nanoparticules obtenues présentent des absorptions maximales à 449 et 450 nm, indiquant une formation efficace et stable. L’étude de l’influence du pH a montré que l’adsorption du BM est plus favorable pour des eaux à pH basique, tandis que l’analyse cinétique a révélé que le modèle du pseudo second ordre décrit le mieux le mécanisme d’adsorption. Les isothermes d’adsorption suivent le modèle de Langmuir, confirmant un processus d’adsorption en monocouche. Enfin, l’activité photocatalytique des nAg a montré une efficacité réduite sous irradiation UV (365 nm) par rapport à l’obscurité, suggérant que l’adsorption n’est pas favorisée par la lumière UV dans ces conditions expérimentales. Ces résultats confirment que les extraits aqueux des feuilles d’Azadirachta indica constituent d’excellents précurseurs pour la synthèse de nAg et que ces nanoparticules présentent un réel potentiel pour le traitement des eaux usées. Elles pourraient notamment contribuer à la valorisation des eaux traitées, par exemple comme fluide thermique.

Cependant, certaines limites doivent être soulignées et ouvrent la voie à des études complémentaires. La caractérisation morphologique, structurale et chimique des nAg n’a pas été approfondie, ce qui aurait permis de déterminer avec précision leur taille, distribution granulométrique, morphologie et groupes fonctionnels impliqués dans l’adsorption. De plus, les essais ont été réalisés sur des eaux usées synthétiques simplifiées, dont la composition ne reflète pas la complexité des effluents réels. La stabilité colloïdale, la capacité de régénération, la réutilisation sur plusieurs cycles ainsi que l’impact environnemental potentiel des nAg n’ont pas été évalués.

Il serait donc pertinent, dans des travaux futurs, de réaliser une caractérisation complète des nAg, de déterminer leur bande interdite, d’évaluer leurs performances sur des eaux usées réelles et de concevoir une unité pilote de traitement en continu afin d’apprécier la faisabilité technique, économique et environnementale du procédé à plus grande échelle.

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